␥ 酸碱反应活动总结 ␥
一、教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。
二、教学设计：
三维目标
(一)知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；
2.掌握复分解反应发生的条件。
(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总
结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推
理能力。
(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
重点酸碱盐的化学性质及应用
难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
教学过程教师活动学生活动设计
意图
发给学生复习课的学案，
展示教学情境一的内容：
将提供的物质按类别进
行分类整理。回忆所学的
酸碱盐知识，将
各物质类别进
行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别
组织学生讨论，展示教学
情境二内容，然后完成学案的内容：填写鉴别稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，复习酸、
碱的性质复习酸碱盐
的化学性质、
培养从一般
到个别的演
绎能力
组织学生讨论教学情境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的内容。
完成填充，复习
复分解反应发生
的条件。复习利用复
分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力
组织学生完成反馈练习引
导学生总结出解题时的思路。思考并完成反馈练习然后讨论总结出解题过程中的思路，小结解题方法陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析，解决问题的能
力
布置课后练习。巩固练习
␥ 酸碱反应活动总结 ␥
【实验用品】
烧杯、试管、灰浆、玻璃棒、橡胶滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph试纸、植物花瓣或水果、土壤样品。
还需要实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、清石灰水、玻璃。
还需要日用品：白醋、盐水、植物灰、橙汁、肥皂水。
合作**
**点一溶液酸碱性的检验
酸碱溶液能否使植物的花瓣或果实的色素发生颜色的变化？
结合生活的实例讨论。
【实验操作】取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布过滤或挤压浸汁，得到指示物。将其滴入以下溶液中，观察颜色的变化。
【实验现象】
[结论]酸碱溶液可改变自制指示剂的颜色。
**点二溶液酸碱度的测定
如何用ph试纸测定溶液的ph值？
结合所学知识讨论。
【实验操作】在玻璃片上放一小片ph试纸，用玻璃棒分别蘸取白醋、食盐水、草木灰水、橘汁、肥皂水滴在ph试纸上，半分钟后，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照，即可测得待测液的ph。
【实验结论】
(1)你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？为了了解其他学生所做指标的测试效果，哪种植物花瓣或水果指标测试效果更好？
(紫罗兰或者牵牛花制成的指示剂效果好。)
(2)归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。
(根据实验结果讨论，例如紫罗兰溶液在酸性溶液中变红。)
板书设计
实验活动7 溶液酸碱性的检验
1．溶液酸碱性的检验
2．溶液酸碱度的测定
测定溶液酸碱度通常用ph试纸
␥ 酸碱反应活动总结 ␥
酸碱反应是化学学科中的重要内容，通过实际操作，可以帮助学生理解酸和碱的概念、属性、性质以及酸碱中和反应等方面的知识。在我的教学过程中，我组织了一次酸碱反应活动，让学生深入了解酸碱反应的本质，本次活动经验丰富，给我们留下了深刻印象。
一、实验安排
我们在内部实验室里开展了这一活动，由于酸和碱的性质不同，因此我们的实验样品需要分别准备。首先，我们准备了一些酸性物质，如硫酸、稀盐酸和柠檬酸等。然后，我们还准备了一些碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾和碳酸钠等。为了比较不同物质的酸碱程度，我们还分别加入了不同浓度的水溶液。
在实验对象准备好之后，我们还组织了一些闯关游戏和解密活动，激发学生对酸碱反应的兴趣，并提高他们的实验操作能力。我们把学生分成小组，每组由3-4名学生组成，每个小组都要按照指定的步骤进行实验操作，记录数据及实验结果。实验过程中，我们也提供了指导和解答，以确保学生能够顺利完成实验。
二、实验结果与分析
在实验过程中，我们要求学生填写实验记录，每个小组都要提交实验报告。从实验数据来看，不同酸和碱之间的反应差异很大，反应的显示也不同。例如最常见的酸碱反应是指酸和碱中和反应，反应的产物是盐和水。每一次的反应都会释放出大量的能量，这也是酸碱反应的重要特征之一。
同时，经过实验，我们发现，不同物质的酸碱性质会直接影响它们的反应性能，例如，硫酸是强酸，它在与钠及钾相遇时会产生火焰，并释放大量的氢气。而醋酸是弱酸，与钠或钾反应时只能产生轻微的气泡，并不会产生明显火焰。
此外，在实验过程中，我们还发现强碱具有腐蚀性，尤其是氢氧化钾、氢氧化钠和碳酸钠等，它们对人体也有一定危害性。因此，在实验操作的过程中，我们要求学生采取必要的安全措施，避免对生命和财产造成损失。
三、教学体会
通过这次酸碱反应实验活动，我们发现，学生在实践中学习，可以更好的理解学科的相关知识，对于加深学生对化学学科的理解，具有积极意义。同学们在实际操作过程中，更加认真，积极，喜欢交流。实验活动加强学生团队合作和感受【3】实验过程的特殊氛围，不仅增强了学生的学习兴趣，而且促进了学生的自主学习，提升了学生的实验技能和科学素养，增强了学生对化学学科的兴趣和情感认同，使他们体验到科学的魅力和社区的氛围。
这次实验活动是一次极为成功的活动，不仅提高了学生对化学学科的理解，还让学生体验到了实践的乐趣。我相信，通过这次活动，学生的学习热情和实验技能都将得到进一步提升，化学学科的知识和技能还将得到更好的发展。
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E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
思路点拨：
除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先，其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：(1)通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
␥ 酸碱反应活动总结 ␥
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
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一、 有关物质颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu→ CuO→ Cu2(OH)2CO3→ CuSO4→ Cu(OH)2→ CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe →Fe2O3 →Fe3O4→ Fe2+溶液→Fe3+溶液→Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： 实验目的 1学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 2学会用ph试纸测定溶液的ph值。 实验用品 烧杯，试管，灰浆，玻璃棒，纱布。 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph试纸、植物花瓣或水果、土壤样品。 你还需要的实验用品 你还需要的生活用品 实验的步骤 1自制酸碱指示剂：选用植物的花瓣或果实，捣成灰浆，加入浸泡液，用纱布将浸透的汁液挤出。 2在实验室或生活中选择几种溶液进行以下实验： 3.测土壤样品的酸碱度 将土样与蒸馏水按1:5的质量比混和备用。用ph试纸测澄清液体的ph 讨论：1。哪种植物的花瓣或果实可以作为酸碱指示剂？2ph值在生活中的应用是什么？ 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 专题二第一单元化学反应速率 【学习目标】： 1了解化学反应速率的概念、表达式和单位，并进行简单计算 2知道化学反应的速度受浓度、温度、压力、催化剂等条件的影响。 【重点难点】 学习重点：化学反应速率的概念及影响因素学习困难：化学反应速率的计算 【预学单】 1体验生活并举例说明： 在生产和生活中，有些化学反应是快的，有些是慢的 有时我们需要加速化学反应，有时我们需要减慢它 2写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的速度。 ①na＋h2o ②k＋h2o与水反应快 【研学单】 主题一、化学反应速率 （1） 概念：化学反应速率是用来描述的物理量。 （2） 表示：通常用单位时间表示。 （3）数学计算式 （4）单位 【练一练】 1、在某一化学反应里，反应物a的物质的量浓度在10s内从4 mol·l-1变为1 mol·l-1，求在这10s内，a的化学反应速率为多少？ 2、在2l的容器中发生某化学反应，已知反应前a物质的物质的量为8mol，2min后a的物质的量变为4mol，问在这2min内a的平均反应速率？ 3、合成氨工业中发生如下反应： n2 + 3h2 == 2nh3 测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： [归纳]：同一化学反应中，可以用不同的物质表示化学反应速率，且用不同的物质表示的化学反应速率比等于 【思考】如何比较反应速率的大小 已知a+3b=2c+2d在四种不同条件下的反应速率如下： ①v(a)=3mol/(l·s) ②v(b)=6mol/(l·s) ③v(c)=4mol/(l·s) ④v(d)=5mol/(l·s) 则该反应速率的快慢顺序为 [归纳]：比较同一反应中不同种物质表示的化学反应速率快慢的方法 专题2。影响化学反应速率的因素 活动1：回顾预研究表2，思考影响化学反应速率的因素之一 活动2：化学反应通常有一定的条件，回忆所学的化学反应，思考外界反应条件能否改变化学反应速率，如何改变： [实验1]取两根试管，分别加入5ml 12%过氧化氢溶液，在水浴中稍加热一管，比较气泡形成的速度 【实验2】取3试管，分别加入5ml 4%过氧化氢溶液，向其中一支中加入mno2粉末，另一支中加入少量fecl3粉末，比较产生气泡的快慢 【实验2】取2试管，分别加入5ml 4%过氧化氢溶液和12%过氧化氢溶液，分别加入少量fecl3粉末，观察产生气泡的快慢 【归纳总结】 1、 化学反应速率的影响因素 （1） 内部因素：决定化学反应速率的内部因素有 （2）外因：通常情况下 可以提高化学反应速率；此外，还有等影响因素。 【问题解决】课本p31 【续学单】 1决定化学反应速率的最重要因素是 a．反应物的浓度 b．反应温度 c．催化剂 d．反应物的性质 2在2a+b3c+4d反应中，反应速度最快 a．v(a)＝0.5 mol·l-1·s-1 b．v(b)＝0.5 mol·l-1·s-1 c．v(c)＝0.8 mol·l-1·s-1 d．v(d)＝1 mol·l-1·s-1 课本p33 2、3、4 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ） 思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的`就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。 B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。 C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。 D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。 E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。 在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。 思路点拨： 除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。 解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。 （2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。 （3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。 （4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。 （5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。 （6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。 例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 思路点拨： 推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。 解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。 此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。 我认为本节课有以下几个亮点： 一、利用多媒体展示知识网络，既注重了归纳总结与实际应用，又增大了课堂容量。 上复习课时，应少讲"点上"的知识，多讲"线上"和"面上"的知识，这"线"和"面"需要我们课前做好备课准备，我每次上复习课之前都要花很长时间收集资料，制作课件，把该线、面上的部分或全部知识加以串联、提炼、比较和分类，让充满凌乱感的知识能"站起来"、"排好队"，理顺它们的关系。课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 我还精选了一些针对性的练习题加以巩固。这些练习题切合中考实际，难易程度上恰如其分。在课堂上适时的利用多媒体呈现在同学们的面前，这样把理论与实例结合起来，不仅增加了课堂容量，而且大大提高了复习效率。 二、教会学生复习方法。 古人云"授鱼"不如"授渔"，授人一鱼，只供一餐，教人以渔，终身受用。老师不仅要传授给学生知识，更重要的是传授给他们学习方法，培养学会学习的能力。学生掌握了学习方法，对以后的学习将会受益匪浅。复习不能只停留在对原有知识的再认识上，尽可能使知识有机的联系起来，在头脑中形成完整的认识。还要通过对各种题型进行认真的分析归纳，做进一步深化处理，让学生学会知识的迁移，而这项工作不要由老师一手代办，而要发挥学生的主体性，老师只需教给学生总结归纳的方法，让学生自己动手总结。 三、注重师生的交流互动。 任何一节复习课都应是由师生互动来完成的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，这条线可时常让其断开，把连接的任务交给学生，但要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识的连接上的掌握点和欠缺点；另一方面通过学生的"读"和"练"可让教师及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。但提出问题要选题得当，采用讲、读、练结合的方式大大激发了学生的学习热情，有较好的教学效果。本节课我设计的知识点大部分是学生已经学过的，所以在课堂上营造了一种宽松和谐的氛围，把紧张的学习过程转变为学生愉快学习的过程，精心设计问题情景，让学生感到学习有趣味、有意思，每位学生都能够积极参与课堂活动，对于较容易的题目能够独立思考，认真做题，对于较难的题目，每位学生都能够积极参与小组讨论，各抒己见，充分体现了学生的主人翁地位。整节课以学生活动作为教学的中心环节，在宽松、自然、和谐的氛围中，让知识、方法、能力如泉水般流进每位学生的心田。 当然我这节课也有许多不足之处，设计的题目有点多，课堂时间只有40分钟，时间的确有点紧，课件中还有个别题未来得及呈现。这些只好放到下一个课时来完成了。所以今后设计题目时还需再精炼一些，对于课堂上的预设和生成还需要周全考虑。如何上好化学复习课？如何体现复习课的大容量高效率呢？我一直在思考这个令人头疼的.问题，路漫漫其修远兮，吾将在今后的教学中不断摸索，不断反思，不断总结经验教训，相信经过自己不懈的努力，我的复习课堂将会更加妙趣横生，异彩纷呈！ 姓名班级 【活动一】熟悉酸碱盐的定义，并将以下物质放入合适的葫芦中①生石灰 ②熟石灰 ③纯碱 ④烧碱 ⑤小苏打 ⑥碳铵 ⑦硫酸 ⑧硫酸铜 ⑨碳酸 定义：酸碱盐 [活动2]葫芦着色试剂（用适当的溶液或固体对以下7个葫芦进行着色）：石蕊试液；酚酞试液；稀盐酸；石灰水；纯碱溶液；硫酸铜溶液；铁粉；氧化铁粉末。 黑色紫色黄色绿色蓝色白色红色 【活动三】葫芦牵藤（总结酸碱盐能和哪些物质发生反应）游戏规则：用曲线将下列能发生反应的葫芦连接起来，并思考生成物【提高和分享】你能否在以上葫芦中写上合适的化学式，使你连线的反应都能够发生？（金属葫芦不考虑） 【活动四】降妖伏魔 某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想： 得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 （3）验证：验证小强的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 ① 取样，加适量水，搅拌，过滤 ② 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③ 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ②________________。 反思与应用： ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 (3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 ①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。 ②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。 ③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。 4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题: 废液中含有哪些物质？ 交流讨论: ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 预计结论 取少量废液缸中上层清液①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ② 的猜想正确。 ③ 的猜想正确。 反思拓展: 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5．小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想： （2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 ①实验步骤 ②实验现象 ③结论 __ 金属Y表面无明显变 化，金属X的表面有 气泡冒出。 将燃着的木条放在装 金属X的试管口，气 体燃烧 （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。 （4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。 实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析___ __。 实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。 提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢? 猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_________ __________。 查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。 猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性) i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的'氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体) 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外) 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物 在FBI特工追查案件时，经常会根据人的冻结反应来判断一个人的精神状态和他内心的波动。冻结反应常常暴露出我们的紧张、恐惧和不安，让明眼人一眼就能看穿我们的内心冻结反应是什么？你们一家人在吃饭的时候，突然听到门外传来非常巨大的敲门声，这时候你们一家人会是什么反应？是不是所有人都停下吃饭，看着门口，没人发出声响，在数秒之后才有所反应？在那一刻，时间和空间似乎像是被冻结了一般。这就是我们的冻结反应。
除了呼吸之外，冻结反应还体现在许多肢体动作上。
冻结反应体现在肢体语言上，首先发生作用的就是手的约束。
不知大家有没有这样的感觉，当第一次站在一个大舞台上，面对着台下数百观众的注视，一定会觉得浑身不自在。这时候，连自己的手都不知道应该如何摆放了。有些女士常常习惯于将自己的双手拉住放于身前，这个动作也总是被人看作是可爱的表现。男士常见的动作则是将双手拉住背在身后，这经常被人认为是沉稳大方的表现，但其实也是出于紧张。
还有几种比较难以发现的动作，看起来很酷，但其实也属于手部的约束性动作，比如将双手插入裤兜。还有新手主持人用一只手拿住麦克风，另外一只手插入裤兜。
肢体语言所反映的冻结反应还体现在脚上。当人感到恐惧时，立刻会把脚摆到即将要逃跑的状态中。此时，人的腿部为了准备逃跑而会大量充血，身体其他部分则供血不足，会产生手心发凉的后果。
除了呼吸和手脚的反应之外，冻结反应还有一个体现，那就是表情。
一般情况下，在冻结反应中，人的面容会瞬间僵化。如果负面刺激压力过大，冻结反应也会呈现在脸上，让人失去礼仪和修养的矜持，表现为面部肌肉僵化，表情僵硬。在这个过程中，即使是最灵活的眼睛也会表现得滞涩，虽然因为需要继续观察，还会轻微的运动，但总体上是盯着负面刺激源，以便寻找后续的解决方案。所以，如果你发现一个人表情僵硬、眼神呆滞，总是盯着一个地方，那么他很可能是产生了冻结反应。而他所盯着的地方，就是让他感到恐怖之所在。␥ 酸碱反应活动总结 ␥
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