⬔ 分析化学实验心得体会 ⬔
为期三天的国家精品课程《分析化学与实验》骨干教师高级研修班培训结束了，时间虽短，却让我受益匪浅。培训会上，刘志广教授对数字化资源建设以及分析化学虚拟实验室的建设做了精彩报告，丁保军老师做了双语教学的经验体会，听后深受启发。通过培训认识了很多高校的同行，与他们交流，学到了很多的经验、方法。
我作为一名青年教师，希望能竭尽所能将知识传授给学生，但经验不足，通过向专家学习，与同行交流，拓展了我的教学思路，现总结如下：
一、在今后的授课中，用新的教学理念培养学生，真正做到以学生的发展为本，为学生的终身学习奠定基础。在教学中，体现“授之以鱼，不如授之以渔”的教育思想和理念，把培养学生的综合素质放在首位。
二、充分利用课件的动画效果，对于分析化学中的一些问题，比如基本容量仪器的操作，采用flash动画演示，使问题形象化。多媒体辅助教学，既有直观感，又增大了信息量，活跃了课堂气氛，也适应了学时压减需要，更能便于网上教学，了解世界，了解感兴趣的学科发展，为今后继续学习和深造奠定基础。
三、在教学实施过程中，重视对学生创新思维和能力的培养，在教学中，结合具体的讲授内容，充分利用各种素材，如图片、化学故事、生活中的化学等来提高学生的学习兴趣以及活跃课堂气氛；多应用探究式教学法和问题式教学法，少用“满堂灌”的教学法。课堂上适当提出问题，让学生通过回答和讨论问题，达到激发学生潜能的作用。讲课的同时多举例，增加课堂生动、活泼气氛。
四、对于难点重点的问题，要深入剖析，一般采用精讲，精讲突出背景、主线、转折、发散，难点要剖析到位，并以具体的实例来说明问题，使学生更好的掌握问题的实质和解决问题的方法，特别结合实际生活中的案例，让学生觉得知识很实用。一般叙述内容，安排学生自学，给学生留思考题，培养学生自学能力；对新知内容，一般导读，点到为止，启发学生从书籍、杂志、网上获取信息。
五、在教学中，针对具体问题，将各个章节的知识串接起来，这样既有利于对前面知识的复习，又有利于新知识的认识和掌握。
六、多启发学生，让学生逐渐学会分析和解决分析化学问题的思路、方法和手段，提高他们自学的能力。提倡在课程上提出一些“开放性”问题，引发学生积极思考，养成探究、创新的意识和习惯。多数学生具有表达的欲望，讨论所激发的思考以及分析所获得的结论都使学生具有表达的欲望，表达的成就感有助于激发学生进一步交流的热情，由此形成热烈的课堂教学氛围和教与学的良性互动。例如，结合酸碱缓冲溶液及缓冲容量的知识点，分析血液缓冲介质的构成，比较人体的酸中毒和碱中毒等。对于课堂讨论题，相当多的学生反映，“有助于深化思考，真正感受到分析化学的魅力”。
七、在实验教学中，注重对学生实践能力的培养和训练。注意各种资料的积累，积极开展实验研究，引进新内容，增加综合性、设计性实验，创造条件让学生多做实验，强化动手动脑意识、安全意识、环保意识和创新意识，不断提高学生的实践能力和创新能力。
通过三天的学习，我不仅收获了知识，而且更新了教学理念，收益颇丰。以上是我参加这次学习的心得体会，希望今后能有更多的学习机会。
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《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
姓名__________________学号_______________成绩_____________
一.选择题（30分，每题1分）
（）1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
A.控制酸度法
B.络合掩蔽法
C.沉淀分离法
D.溶剂萃取法)2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制（A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行
D.开始时快,然后缓慢
（）3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过 高，则
A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强
D.AgCl沉淀易胶溶)4．氧化还原滴定的主要依据是
（A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为 30.6%，而真实含（水量为 30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3% 为
A.相对误差
B.绝对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，（含量36%～38%）
A.0.84ml
B.8.4ml C.1.2ml
D.12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
A.1/2T
B.2T
C.（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是
A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
-（KCN-
= 6.2×10-10）
B.S2-(KHS-= 7.1×10-15 , KH2S =1.3×10-7)
D.T2
C.F-(KHF = 3.5 ×10-4)
D.CH3 COO-(KHAc = 1.8 ×10-5)（）10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A.[H+][OH-] 的乘积增大
B.[H+][OH-] 的乘积减小
C.[H+ ][OH-] 的乘积不变
D.[OH-] 浓度增加
（）11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
A.吸光度
B.透光率
C.吸收波长
D.吸光系数
（）12．用 SO42-沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应
B.同离子效应
C.盐效应
D.酸效应
（）13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
（）14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度
B.催化剂
C.电极电位
D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87
B 3.87
C 2.87
D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：
A.K2Cr2O7
B.K2CrO
4C.Fe3+
D.SCN-
（）17．用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A.nA = 5/2 nB
B.nA = 2/5 nB
C.nA = 1/2 nB
D.nA = 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
A 甲是乙的二分之一
B 甲是乙的两倍
C 乙是甲的两倍
D 乙是甲的二分之一
（）19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]（）20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A.KaCb
B.KaCa
C.Cb
D.KwCbKaKaKw Cb（）21.下列溶液没有缓冲作用的是：
A HAc + H2COB NaHCO3+Na2CO3
C NH3·H2O + NH4Cl
D HAc+NaAc（）22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A 色谱柱
B 高压钢瓶
C 单色器
D 热导检测器（）23.测定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A NaCl
B AgNO3
C NH4SCN
D Na2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
（）25.以 EDTA 滴定 Zn2+，选用（）作指示剂。
A 酚酞
B 二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠
D 淀粉
（）26.在 EDTA 络合滴定中
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C pH 值愈大，酸效应系数愈大
D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大
（）27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI
B.Na2S2OC.Na2C2O
4D.Na2CO3（）28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A 增加平行测定次数
B 称样量在0.2g以上
C 用标准样品进行对照试验
D认真细心地做实验
（）29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
A 1个单位
B 2个单位
C 10个单位
D 不变化（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A 提供试样蒸发和激发所需的能量
B 发射出波长连续的紫外光 C 发射待测元素的特征谱线
D 发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)1 滴定分析法： 参比电极： EDTA的酸效应： 生物化学需氧量： 基准物质： 分配系数： 封闭现象 分步沉淀： 缓冲溶液：滴定误差：
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/L NaHCO3
已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
2以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1 标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）
5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和 Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: Ksp=1.56×10-10;AgBr: Ksp=4.1×10-13）。（6分）
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度 Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)mgO2/L（5分）
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我有幸参加了在赣三中举行的全市高中化学“实验创新设计”大赛，我带着自己准备多时的作品来到了赣三中，遗憾的是没能获得自己期待的成绩，但不管怎样，首先要感谢学校领导给我这次参赛的机会，给了我一次锻炼、提高自己的机会；还要感谢陈人萍、彭亮辉等老师对我的悉心指导。通过准备、参加本次比赛，我也收获了许多：
首先，对于创新设计大赛，在实验设计中，我深深体会到“工欲善其事，必先利其器”这句话的重要性。创新实验不同于教学实验，它需要我们做好充分的准备工作。它的每一个实验步骤都需要我们自己去设计、每一个实验条件都需要我们来尝试、摸索，因此统筹实验时间、安排实验用具、设计实验步骤无不需要通过认真的思考以进行合理的安排；否则，实验过程将混乱无序，甚至导致实验失败。
其次，实验创新不能完全靠某人的突发奇想，而更多的是要在教学中不断反思自己的教学，反思实验教学中的不完善的地方，再通过备课组、教研组集体讨论，从而获得新方法、新设计。我认为，这样的设计才是大赛的宠儿。
再次，认真落实化学实验教学。实验创新设计的方向应从教师演示实验向学生实验、向绿色化实验过渡。好的实验设计，不仅能很好的完成实验教学，而且能更好的培养学生学习化学的兴趣。
最后，本次参赛的作品中有些是非常值得去推广的，我个人觉得也包括我自己的作品。我将在我今后的教学中不断改进自己的教学实验，不断完善自己的知识体系，把本次好的作品引申到我的化学实验教学中去，使我的课堂更加精彩！
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山大化学院每年大二下学期的时候都会开设开放性创新实验。所谓开放性创新实验就是动手实验得到以前没有的东西或是将以前的东西进行加工处理，提高物质的性能、产率等等。开设创新实验主要是为了提高学生的动手能力、思考能力以及团队协作能力，开阔学生的视野，为以后工作或是考研做准备。
我们组的实验是将桦木醇和咖啡酸进行酯化反应，生成了伯醇酯化产物和仲醇酯化产物，再提纯出我们需要的伯醇酯化产物。在我们实际动手实验之前，老师给我们提供了一些关于桦木醇和咖啡酸的资料，我们自己也搜集了一些资料，根据两种反应物的性质以及在反应中可能出现的问题，我们总结了一些反应方法，然后我们选择了合适的反应方法。
实验的时候，操作过程和我们做有机实验差不多，但多了一些其它的仪器和注意事项。实验时最重要的是要注意细节问题，例如加热的功率、加热的时间、搅拌速度、化学试剂的加入量等。若是细节没注意到的话，实验就有可能会失败。另外，也要注意实验安全问题，因为有时会因化学试剂的飞溅、仪器的操作不当或是仪器老旧等问题，实验时可能会发生危险。这就要求我们做实验的时候，要胆大心细、遇事不慌张、忙而不乱。
创新实验是利用我们的课余时间做的，所以我做创新实验的时间并不多，却使我学到很多有用的东西，更重要的是提高了我的动手能力和思考能力，锻炼了我的团队合作能力。在这次创新实验中，我学会了做实验时要认真仔细，但不能太死板、生搬硬套，要思维灵活，不拘泥于书本上的东西；做实验时要踏实、坚持不懈，不能烦躁、半途而废；遇到困难时，不能只想到求助于别人，自己要先思考一下，到底是哪里出了错，若是想了很久都没想出来，再请教别人。
总之，我非常感谢学校和学院能够提供这样一个可以提供自身能力的机会，感谢老师对我们的指导和教育，感谢团队的成员们。
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1 设置开放实验室
为了进一步增强学生的学习热情，强化学生的综合能力，充分利用实验资源，我们对学生开放实验室[实验原理、实验过程、实验仪器和试剂材料、实验时间、实验注意事项等，制定出实验方案，实验教师给出指导意见后由学生独立完成实验。
2 精选实验内容
以往我们的实验大都是验证性的实验。为此，我们在教学过程中精选验证性实验，增加实践、综合设计性实验，建立了基础训练性实验、综合性实验、设计研究性实验三层次实验教学体系。层次Ⅰ是基础训练性实验，以学生掌握基本操作技术，熟练使用实验常用仪器为主。如：天平的使用，标准溶液的配制与标定，滴定分析基本操作等，要求学生掌握操作技术，熟练使用分析化学实验常用的仪器 ，为进一步实验奠定坚实的基础。层次Ⅱ是综合设计性实验，以层次Ⅰ为基础，综合运用多种操作技术和仪器解决较复杂的综合性实验，目的是为了让学生通过综合实验，掌握对分析技术的综合运用的技能，提高分析和解决问题的能力。
3 重视实验过程和原始数据的记录与处理
实验课除了让学生掌握基本的实验操作以外，更重要的是训练学生仔细观察实验现象，详实记录并合理处理分析原始数据，培养学生实事求是的科学态度和对问题的综合分析能力。
我们要求学生在实验前预习实验内容，提出实验中可能出现的问题。实验时，把观察到的现象和得到的任何一个数据都如实记录在实验报告上，并当堂完成实验报告。如果出现与理论不符的情况，更是鼓励学生利用已经学到的知识对得到的数据、现象进行解释，提出自己的见解，而不是任由学生忽略或篡改数据。对于学生无法解决的问题，教师会与他们一起讨论，提出建议，由学生通过文献、 网络等途径去寻求答案。长此以往，学生对实验课的.兴趣提高了，无形中也增强了发现问题、分析问题并解决问题的能力。
4 转变实验教学方式
我们在实验教学过程中，把教师角色由教学的中心转变成教学的组织者、辅导者，让学生积极参与到教学过程中来。例如：实验开始时，请学生讲述预习的实验内容、注意事项；实验结束时，请学生总结从实验中得到的体会、收获以及实验中遇到的问题。对不同的实验我们也采取了不同的教学方式。例如：基础训练实验，应以老师指导为主，给予简练的讲解和准确的示范，注重学生基本操作技能的培养；综合设计性实验，要在老师的指导下，学生具体地去完成实验内容。
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1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
3)土壤胶体的'凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+? H2SO4NO+? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210 =9.1410Kp?Koc???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算、、和的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
== 3.00×10mol/L =1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的浓度：
=/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算:
= K2/ =4.69×10×3.00×10/1.00×10
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走进实验室，我们首先要注意自己的人身安全，有些实验室常见事故：割伤，灼伤，中毒，着火，爆炸，为了确保安全，我们要懂得如何预防和处理：
1割伤预防：
a按规则操作，不强行扳、折玻璃仪器，特别是比较紧的磨口处。尽量保证玻璃仪器的完整。
b注意玻璃仪器的边缘是否碎裂，小心使用。
c玻璃管（棒）切割后，断面应在火上烧熔以消除棱角。割伤处理：如果不慎，发生割伤事故要及时处理，先将伤口处的玻璃碎片取出。
若伤口不大，用蒸馏水洗净伤口，用创可贴包扎，或涂上红药水，撒上止血粉用纱布包扎。若伤口较大或割破了主血管，则应用力按住主血管，防止大出血，及时送医院治疗。
2灼伤预防：实验时，要避免皮肤与上述能引起灼伤的物质接触。取用有腐蚀性化学药品时，应戴上橡皮手套和防护眼镜。根据不同的灼伤情况需采取不同的处理方法。
灼伤处理：
a被酸或碱灼伤时，应立即用大量水冲洗。酸灼伤用1%碳酸钠溶液冲洗；碱灼伤则用1%硼酸溶液冲洗。最后再用水冲洗。严重者要消毒灼伤面，并涂上软膏，送医院就医。
b被溴灼伤时，应立即用2%硫代硫酸钠溶液洗至伤处呈白色，然后用甘油加以按摩。
c如被灼热的玻璃或铁器烫伤，轻者立即用冷自来水冲伤口数分钟或用冰块敷伤口至痛感减轻；较重者可在患处涂以正红花油，然后擦一些些烫伤软膏。
d除金属钠外的任何药品溅入眼内，都要立即用大量水冲洗。冲洗后，如果眼睛未恢复正常，应马上送医院就医。
3中毒预防：化学药品大多具有不同程度的毒性，产生中毒的主要原因是皮肤或呼吸道接触有毒药品所引起的。在实验中，要防止中毒，切实做到以下几点：a药品不要沾在皮肤上，尤其是极毒的药品。实验完毕后应立即洗手。称量任何药品都应使用工具，不得用手直接接触。
b使用和处理有毒或腐蚀性物质时，应在通风柜中进行，并戴上防护用品，尽可能避免有机物蒸气扩散在实验室内。
c对沾染过有毒物质的仪器和用具，实验完毕应立即采取适当方法处理以破坏或消除其毒性。
d不要在实验室进食、饮水，食物在实验室易沾染有毒的化学物质。
中毒处理：一般药品溅到手上，通常是用水和乙醇洗去。实验时若有中毒特征，应到空气新鲜的地方休息，最好平卧，出现其他较严重的症状，如斑点、头昏、呕吐、瞳孔放大时应及时送往医院。
4着火预防：不能用烧杯或敞口容器盛装易燃物。加热时，应根据实验要求及易燃烧物的特点选择热源，注意远离明火。严禁用明火进行易燃液体（如乙醚）的蒸馏或回流操作。
a尽量防止或减少易燃的气体外逸，倾倒时要灭火源，且注意室内通风，及时排出室内的有机物蒸气。
b严禁将与水有猛烈反应的物质倒入水槽中，如金属钠，切忌养成一切东西都往水槽里倒的习惯。
c注意一些能在空气中自燃的试剂的使用与保存，（如煤油中的钾、钠和水中的白磷）着火处理：a实验室如果发生了着火事故，首先应保持沉着镇静，切忌惊慌失措。应及时地采取措施，控制事故的扩大。首先，立即熄灭附近所有火源，切断电源，移开未着火的易燃物。然后，根据易燃物的性质和火势设法扑灭。
b地面或桌面着火，如火势不大，可用淋湿的抹布来灭火；反应瓶内有机物的着火，可用石棉板或湿布盖住瓶口，火即熄灭；身上着火时，切勿在实验室内乱跑，应就近卧倒，用石棉布等把着火部位包起来，或在地上滚动以灭火焰。
c不管用哪一种灭火器都是从火的周围开始向中心扑灭。注意水在大多数场合下不能用来扑灭有机物的着火。因为一般有机物都比水轻，泼水后，火不但不熄，反而漂浮在水面燃烧，火随水流促其蔓延。
5爆炸预防：
a常压操作加热反应时，切勿在封闭系统内进行。在反应进行时，必须经常检查仪器装置的各部分有无堵塞现象。
b减压蒸馏时，不得使用机械强度不大的仪器（如锥形瓶、平底烧瓶、薄壁试管等）。必要时，要戴上防护面罩或防护眼镜。
c使用易燃易爆物（如氢气、乙炔和过氧化物）或遇水易燃烧爆炸的物质（如钠、钾等）时，应特别小心，严格按操作规程办事。
d若反应过于猛烈，要根据不同情况采取冷冻和控制加料速度等。
⬔ 分析化学实验心得体会 ⬔
当今是知识大爆炸的时代，知识的发展和更新更是日新月异，它会随着学习者的不断学习，在学习本身那里得到不断拓展、深化、提高。化学科的教学也要遵循知识的这个客观规律，我们必须在化学教学的不同阶段对某个或某些知识点进行不断地联系、整合、开发和拓展，促进化学知识在学生心中的生长和发展。
传统的教学过分强调接受式的学习，使学生往往处于被动的地位，因此在新一轮的教学改革中，提出了重视学生的发现学习、探究学习、研究学习的观点，这是符合学生的学习需要的。在教学中，要让学生在学习过程中实现自主学习、合作学习和探究学习，教师理当引导着的角色，为此，我校化学教研组结合化学科的特点和我校学生的实情，实施了《化学实验促进学生自主学习的探究》的研究。从研究的这一阶段来看，完成了很多实验探究，对这些实验，我们都采用教师逐一指导，引导学生进行发现学习、探究学习和研究学习，通过学生动手实验探究性学习，学生能亲身体验和感受获取知识和能力的探索过程，发挥学生的主体作用，从中提高学生主动获取知识的能力，能有效地培养学生的创新精神和实验能力，提高学生的学习质量，丰富的化学实验为开展探究性学习提供了广阔的平台。
在初中化学实验中，氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法是很重要的内容，在这一阶段的探究中，正好有这几个实验，如探究实验室制取二氧化碳时，我首先让学生回忆实验室制取氧气的方法，学生很快回答出制氧气的两种方法：用高锰酸钾加热分解制氧气和用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。接着让学生回忆用高锰酸钾加热分解制氧气的发生装置，学生很快可以回答，这两个都是基础性问题，学生通过回忆能把旧知识重现，当激活了学生已有的知识后，我才问：用高锰酸钾制氧气的发生装置是否适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢?这个问题的提出比前两个问题提高了一个层次，学生需要经过思考才能回答。我再问：为什么这个装置不适用于二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢?怎样才能把高锰酸钾制氧气的发生装置改成适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢?为什么要这样改?这些问题经学生讨论后回答。这样学生就掌握了制氧气的两种方法所用的不同发生装置。但这时学生所获得的知识只停留在感性认识上，教师还需进一步引导学生把感性的知识上升到理性知识。因此，再进一步引导学生在掌握了制氧气的两套发生装置的基础上，归纳实验室制取气体的发生时装置是由什么因素决定的。这样通过重现已有的知识，再创设层层深入的问题，让学生形成新的知识体系，不难对二氧化碳制取的发生装置、收集方法等找到答案了。通过这一系列的探究，对其他气体的制取的发生装置选择、收集方法都会选择了。
通过化学实验探究，不仅可以激励学生产生强烈的求知欲望，还能促进学生自主学习。让学生亲历实验的成功与失败，自己进行讨论、分析、归纳、总结，知识在学生头脑中得到升华，比死记硬背会有更深刻的印象，这样既培养了学生的学习兴趣，又锻炼了学生的思维能力，而且提高了学生的探究能力和创新能力。为此，我们的课题研究一定继续实施，努力达到我们预期的目的。
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作为分析化学的实验课程，我参与并完成了一系列的实验项目。通过这次实验的学习和实践，我获得了许多宝贵的经验和知识，让我对分析化学这门学科有了更深入的了解。
实验前的准备工作是非常重要的。在实验开始之前，我要仔细阅读实验手册，了解实验的目的、原理和步骤。同时，还需要准备好所需要的试剂和仪器设备，确保实验的顺利进行。在实验过程中，我发现准备工作充分的同学往往能够更有效地完成实验，并取得准确的结果。
实验中的仪器操作需要谨慎。在进行分析化学实验时，精密的仪器设备是必不可少的。而正确、谨慎地操作仪器设备则是保证实验结果准确性的重要环节。例如，在使用天平时，我们需要校准它的误差，并在使用前将天平置为零点；在操作分光光度计时，我们需要调整仪器的刻度并注意光束的对准等。只有仔细操作，才能确保实验结果的准确性。
合理的数据处理和分析也是实验的重要一环。在实验过程中，我们需要记录各种实验数据，并根据实验要求进行适当的计算和推导。然后，我们可以通过对数据的比较和分析，得出有意义的，从而更好地理解实验的目的和结果。数据的处理和分析不仅可以帮助我们检验是否达到了实验目标，还可以纠正可能存在的误差，提高实验的准确性和可靠性。
合理的数据处理和分析也是实验的重要一环。在实验过程中，我们需要记录各种实验数据，并根据实验要求进行适当的计算和推导。然后，我们可以通过对数据的比较和分析，得出有意义的，从而更好地理解实验的目的和结果。数据的处理和分析不仅可以帮助我们检验是否达到了实验目标，还可以纠正可能存在的误差，提高实验的准确性和可靠性。
实验中的安全注意事项也是非常重要的。在分析化学实验中，我们常常会接触到一些危险的化学物质和试剂，因此我们必须时刻保持警惕，并遵守实验室的安全规定。例如，在使用有害溶液时，我们需要佩戴实验手套和护目镜，避免接触到皮肤和眼睛；在操作有毒气体时，我们需要在带有通风设备的实验室中进行，并确保室内的空气流通。只有注意实验的安全性，才能避免不必要的危险和意外。
小编认为，通过参与分析化学实验，我学会了准备工作的重要性，注意仪器操作的细节，合理处理和分析实验数据，以及保证实验的安全。这些经验和知识不仅帮助我更好地掌握了分析化学的理论知识，也提高了我的实验技能和实践能力。我相信这些收获将对我的学习和将来的科研工作有着重要的影响。
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我从事钢琴教学已经有几年的时间了，在这几年的时间里自己在教学过程和学习中积累了一些钢琴教学的心得，接下来谈一下我在钢琴教学中根据不同阶段的特点，在教法上的一点探索尝试。
因为钢琴的演奏是在听觉的专注、敏感，十次手指各自独立前提下的积极活动；这种双手不同动作及全身多种器官的配合运用，必需遵循有规律的、科学的、恒久性的训练，努力地去理解音乐、表示音乐，才干了解钢琴的演奏技艺。
首先，乐感对于学习钢琴的学生来说是很重要的。那么，怎样培养和发展孩子的乐感呢？
在练习乐曲、音阶和练习曲的时候可以加入适当的表情。如音阶，用有力的断奏来表白一种威严、愤怒；用较慢的连奏来表现一种忧伤；用快速轻巧的指头弹奏来表现欢快随心所欲的情绪等等。这些都是训练孩子带着表情进行弹奏，展示自己表示才干的好措施；对练习曲和乐曲中的表情记号或力度记号做夸张性的弹奏和练习。一般来说，再简单的乐曲或者练习曲，都有可能进行对比，至于对比是力度上，还是在音色或者情绪上，可以请教老师来进行要求；多听、多看、不放过任何表演的机会。要鼓励孩子在适当的场所进行表演，这样可以使孩子得到更好的锻炼。听音乐会也是一样的，在听的同时可以使孩子学习到别人的优点，也是陶冶自己情操的一次好的机会。有了更好地乐感，接下来要注意的就是练习方法了：
1、兴趣法。钢琴弹奏即是以钢琴的.音乐美为核心，以全身多种器官和肢体的协调配合、手指的独立运用为基础由于钢琴音域宽广，和声效果丰富，共鸣体大，所以又是最理要的多声乐器；因此在学生弹奏钢琴之前，应向学生讲述钢琴弹奏的价值、作用极其特殊魅力。
2、示范、讲解法。是在钢琴教学中被普遍采取的有效方法之一。特殊是在初学阶段更显重要，准确的示范弹奏，使学生对新乐曲或练习曲的性质、风格、技术类型和特点有一次初步的印象：优美的旋律、娴熟的技术、技巧还能提高了学生兴趣。所以在此阶段中，教师应先作详细的准确的弹奏，然后再讲解弹奏要领，指出着重的技术困难之处，教给学生怎样克服技术困难的具体方法，最后根据旋律调式调性的转换和所表示的不同风格特点进行讲解，并选用适当的力度、速度做出示范，进行讲解。其顺序按左右手分别进行。使学生对所学乐曲、练习曲弹奏的技术、技巧有一次非常清楚的概念。
3、模仿法。钢琴的教和学现实上就是一种技术和技巧的模仿和了解。所以在钢琴教学中，对于一些基础性的或较难了解的弹奏技术，我会采取示范的形式和学生共同练习，这种教法可以使学生在肢体协调弹奏和较难了解的技术方面建立起正确的感觉。这种既现实又直观的教学方法可以使学生在该阶段手走或不走弯路，准确的了解弹奏技术和技巧。
4、分解法和完整法。根据乐曲或练习曲的特点，教学生学会分手、分句、分段、分声部练习，学会把乐曲或练习曲中的难点抽出来单练，这样把乐曲或练习曲进行分解进行一次局部的单独联系，或是在已弹好整体的前提下，对特殊技术难点集中力量，单独攻破；或对某一乐曲弹奏上进行精雕细刻；或对某一和声关系的细微变更、不同声部力度布局上的适当控制等耐心地分解练习等等。这样做既可以为合手练习铺平公路，还大大缩短了整首乐曲的练习时间，达到了事半功倍的效果。所以说这种方法在提高了弹奏质量阶段是最有效的教法。
5、正误比拟法。教师在正确示范的同时，还可以适时地选择典型的错误弹奏进行演示，目的在于让学生通过眼看、耳听、心要、脑记，对正确的弹奏和错误的弹奏进行比拟，以提高了学生的鉴别力和感知力。
6、衔接法。是遵循节奏的韵律，将几次局部的弹奏技巧连接起来，形成一条整体的、有机的、连贯的最佳弹奏状态。衔接法主要解决音和音、句和句、段和段之间的相互连接。把前一小节最后一次音和后一小节第一次音按拍子连续弹奏、反复练习，是提高了整条曲子弹奏质量的有效方法。不少学生弹奏由各自反复的两段组成的乐曲时，都处理的太随意，不是衔接过紧，显得匆促，就是停顿过大，失去整体感。所以衔接法的正确运用可以防止弹奏中一些不该出现的错误发生。
7、音乐练习法。在第二阶段，切不可忽视音乐练习的方法。通过听所学曲子的旋律，有助于培养学生的节奏感和音乐感，还能激发学生内在情感的发现。教学过程首先要求学生听几编所学乐曲，使学生心里有歌，然后采取相应的触键方法，结合弹奏练习，也就是把如歌的旋律从心里转移到手指上。
总之，在钢琴教学中，应根据学生和了解弹奏技术、技巧过程中不同阶段的特点，采用相应的教法，充分认识钢琴弹奏技术、技巧形成的规律性和阶段性，才干把钢琴教学搞得更好，进而完成教育培养目标和任务。
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1．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B．准确称取1.5gCa（OH）2，配制50g 3%的Ca（OH）2溶液
C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液
4．（3分）（闸北区二模）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）
A． B． C． D．
5．（3分）在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
6．（4分）如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．
用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ （仪器名称）即可．
7．（4分）10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______．（保留到0.1%）
8．（4分）（黄陂区校级自主招生）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？
9．（12分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是______．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______．
（3）装置D的作用是______．
（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______．
10．（10分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
②样品A的成分是______，c点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为______（保留两位小数）．
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当今是知识大爆炸的时代，知识的发展和更新更是日新月异，它会随着学习者的不断学习，在学习本身那里得到不断拓展、深化、提高。化学科的教学也要遵循知识的这个客观规律，我们必须在化学教学的不同阶段对某个或某些知识点进行不断地联系、整合、开发和拓展，促进化学知识在学生心中的生长和发展。
传统的教学过分强调接受式的学习，使学生往往处于被动的地位，因此在新一轮的教学改革中，提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，这是符合学生的学习需要的。在教学中，要让学生在学习过程中实现自主学习、合作学习和探究学习，教师理当引导着的角色，为此，我校化学教研组结合化学科的特点和我校学生的实情，实施了《化学实验促进学生自主学习的探究》的研究。从研究的这一阶段来看，完成了很多实验探究，对这些实验，我们都采用教师逐一指导，引导学生进行发现学习、探究学习和研究学习，通过学生动手实验探究性学习，学生能亲身体验和感受获取知识和能力的探索过程，发挥学生的主体作用，从中提高学生主动获取知识的能力，能有效地培养学生的创新精神和实验能力，提高学生的学习质量，丰富的化学实验为开展探究性学习提供了广阔的平台。
在初中化学实验中，氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法是很重要的内容，在这一阶段的探究中，正好有这几个实验，如探究实验室制取二氧化碳时，我首先让学生回忆实验室制取氧气的方法，学生很快回答
出制氧气的两种方法：用高锰酸钾加热分解制氧气和用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。接着让学生回忆用高锰酸钾加热分解制氧气的发生装置，学生很快可以回答，这两个都是基础性问题，学生通过回忆能把旧知识重现，当激活了学生已有的知识后，我才问：用高锰酸钾制氧气的发生装置是否适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？这个问题的提出比前两个问题提高了一个层次，学生需要经过思考才能回答。我再问：为什么这个装置不适用于二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？怎样才能把高锰酸钾制氧气的发生装置改成适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？为什么要这样改？这些问题经学生讨论后回答。这样学生就掌握了制氧气的两种方法所用的不同发生装置。但这时学生所获得的知识只停留在感性认识上，教师还需进一步引导学生把感性的知识上升到理性知识。因此，再进一步引导学生在掌握了制氧气的两套发生装置的基础上，归纳实验室制取气体的发生时装置是由什么因素决定的。这样通过重现已有的知识，再创设层层深入的问题，让学生形成新的知识体系，不难对二氧化碳制取的发生装置、收集方法等找到答案了。通过这一系列的探究，对其他气体的制取的发生装置选择、收集方法都会选择了。
通过化学实验探究，不仅可以激励学生产生强烈的求知欲望，还能促进学生自主学习。
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分析化学是一门研究类型的学科，主要解决的问题是对物质中含有的成分分析，各组分含量多少的测定，以及对这些组分状态构成的研究。
通过对分析化学的学习研究，我们不仅仅练习了基本的实验技能，还培养了自身严格、认真和实事求是的科学态度，观察实验现象、分析和判断问题的能力，精密细致的进行科学实验技能，大大提高了自身在未来工作中所应具备的各项素质。特别是分析化学实验的开展，使理论联系实际，充分培养了我们分析问题、解决问题的能力
分析化学实验分为实验和数据处理两部分。这个实验无可厚非。要严格按照实验书的指示操作，观察实验现象，了解反应的本质，记录实验变化。而数据处理则需要谨慎严格的处理实验中所得数据，虽然没有可疑数据的处理，但是依旧要多次实验获取平均数据，以确保实验的准确严密，并经过绝对偏差，绝对平均偏差和相对平均偏差的计算，与理论值比较差异，观察偏差大小。
经过这两个步骤，我们可以简单地确定一些理论知识，以便更好地掌握
化学实验过程中难免有一些小插曲，因为有的化学药品有毒，有的化学药品具有腐蚀性，因此做实验的时候一定要格外小心，不要自身中毒、受到腐蚀或将有毒物质直接倒入下水槽而造成环境污染，在严格做实验的同时还要保障人身和环境的安全。
分析化学实验注重结果，但更注重过程，我们通过观察过程去追本溯源，了解反应的实质，滴定过程是一个需要用耐心培育的过程，不可急躁，尤其是在标定高锰酸钾的实验中，更为体现了这一点，开始滴加高锰酸钾的时候要一滴一滴的加，而且要等到溶液恢复原色的时候再滴加第二滴，这样才能让产生的二价锰离子更好的催化，加速反应，我在做第一组实验的时候，由于心急而直接加了
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Hn373.CoM年度必刷:
- 巡察心得体会 | 中考心得体会 | 违纪心得体会 | 搬家心得体会 | 分析化学实验心得体会 | 分析化学实验心得体会
三、四滴，结果等了好久才恢复原色，浪费了时间，而且实验效果不佳，数据误差较大，不符合实验要求，导致那一组数据需要重新测量，得不偿失。因此，实验必须严格按照实验要求进行，认真细致，才能达到分析化学的实质目的。
当然，在数据处理的过程中也有一些我不明白的地方。在最后一个实验中，水样中化学需氧量（cod）的测定
中cod的计算竟然是一个负值，我不知道这是实验数值的正确表达形式还是计算公式出了问题，是负号代表消耗的意思吗？这是我对实验的唯一一个疑问。
分析化学实验结束了，但是分析化学实验留给我们的不仅仅是一些书本上的知识，更多的是一种看不见摸不到但却使我们终身受益的精神品质，实践能力，感谢权老师在这半年的学习过程中的指导和帮助。
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《无机及分析化学实验》教学大纲
课程名称：无机及分析化学实验
课程编号：11020004
课程类别：专业基础课/必修课
学时/学分：24/0.75
开设学期：第一学期
开设单位：化学与化工学院 说明
一、课程性质与说明 1.课程性质
专业基础课/必修课 2.课程说明
《无机及分析化学实验》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是与之相应《无机及分析化学》理论教材的配套教材，是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，也是上述专业学生学习的第一门基础化学实验课程。本课程共分三大部分：第一部分实验基础知识，包括实验室基本规则，安全常识，常用仪器结构、原理及使用方法；第二部分实验技能训练；第三部分常用数据及特殊试剂的配制，以方便学生查阅。
二、教学目标
通过本课程实验，使学生熟悉化学实验的基本知识；掌握无机及分析化学实验的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性质和反应；掌握化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；学会正确观察化学反应现象以及数据处理方法；初步学会查阅资料、手册，自行设计实验；从而培养学生实事求是的科学态度和独立思考、独立准备和进行实验的实践能力和分析问题、解决问题的能力；为学生进一步学习后续课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
三、学时分配表
序号实验项目学时实验类型备 注验证设计演示综合创新必做选做1仪器的认领及仪器的洗涤干燥2√√2氯化钠的提纯3√√3光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数3√√4醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用3√√5酸碱标准溶液的配制及标定4√√6自来水总硬度的测定3√√7邻二氮菲分光光度法测定铁的含量4√√8高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量2√√
四、教学教法建议
本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。对于已习惯中学教学的新生一时难以适应大学化学学习的情况，教师在本课程教学开始就应注意培养学生科学研究和解决问题的创新能力，并加强学生这方面的培养和训练，如实验研究方法的比较、实验研究条件的选择、有关文献资料的查阅、实验研究结果的分析、总结和归纳；实验研究报告（或论文）的书写；试验研究方案的设计等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科学实践打基础。
五、课程考核及要求
1.考核方式：考查（√）
2.成绩评定
记分制：百分制（√）
成绩构成：实验预习成绩（10%）+ 实验态度、卫生及安全规范（10%）+ 实验操作（25%）+ 实验报告（25%）+ 实验考试（30%）。正文
实验一 仪器的认领及仪器的洗涤干燥
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修 实验类型：综合性 计划学时：2学时 实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.认识本学期做实验所需的各种仪器
2.洗净上述玻璃仪器并把他们分类整理
3.掌握玻璃仪器的洗涤方法
三、主要内容
1.按照仪器清单认识所有仪器
2.洗涤所有玻璃仪器
3.烘干
四、技能考核
各个仪器的认识及玻璃仪器的正确洗涤
实验二 氯化钠的提纯
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：综合性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用 2.掌握提纯NaCl的原理和方法
3.练习溶解、沉淀、过滤、蒸发、浓缩、结晶和干燥等基本操作
三、主要内容
1.粗食盐的称量和溶解
2.依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+、CO32-离子 3.浓缩、结晶 4.燥与称量
5.产品纯度的检查
四、技能考核
常用仪器的正确使用
实验三 光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的 1.掌握吸光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理和方法 2.学习有关实验数据的处理方法 3.熟悉分光光度计的使用方法
三、主要内容
1.0.01000mol/L的FeNH4(SO4)2溶液的配制 2.0.01000mol/L的磺基水杨酸溶液的配制 3.等物质的量系列溶液的配制
4.在分光光度计上测定等物质的量系列溶液的吸光度 5.数据处理
四、技能考核
分光光度计的正确使用及标准曲线的绘制
实验四 醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.掌握测定HAC电离度和解离常数的原理和方法
2.学习PH计、滴定管和容量瓶的使用方法
三、主要内容
1.配制不同浓度的HAC溶液
2.用PH=4.00的标准缓冲溶液校准PH计
3.PH的测定
4.数据处理
四、技能考核
PH计、滴定管和容量瓶的正确使用方法
实验
五、酸碱标准溶液的配制及标定
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：4学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法
2.熟练掌握称量操作及滴定操作
3.学习酸碱标准溶液浓度的标定方法
三、主要内容
1.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的配制
2.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的标定
3.数据处理
四、技能考核
称量操作及滴定操作的正确方法
实验六 自来水总硬度的测定
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：综合性
计划学时：3学时
实验分组：3-4人/组
一、实验目的
1.掌握水硬度的测定原理及方法
2.了解金属指示剂的特点
3.掌握铬黑T及钙指示剂的应用
二、主要内容
1.钙镁总量的测定
2.钙含量的测定
3.数据处理
三、技能考核
容量瓶的使用及滴定操作的正确方法
实验七 邻二氮菲分光光度法测定铁的含量
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：4学时 实验分组：3-4人/组
二、实验目的 掌握邻二氮菲光度法测定铁的原理及方法 2 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长 3 学会制作标准曲线的方法
4.通过氮菲光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解仪器的主要构造
三、主要内容
1.邻二氮菲—Fe2+吸收曲线的绘制 2.标准曲线的绘制
3.试样分析
四、技能考核
配制溶液及分光光度计的正确使用
实验
八、高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量
一、实验性质
实验类别：专业基础课/必修
实验类型：验证性
计划学时：2学时
实验分组：3-4人/组
二、实验目的
1.熟悉高锰酸钾标准溶液的配制方法与标定原理
2.掌握高锰酸钾法测定H2O2的原理和操作技术
3.掌握玻璃仪器的洗涤方法
三、主要内容
1.高锰酸钾溶液的配制
2.高锰酸钾标准溶液的标定
3.H2O2含量的测定
4.数据处理
四、技能考核
溶液配制及滴定操作的正确使用
参考书目
[1] 呼世斌编.无机及分析化学实验.北京:中国农业出版社,2010
[2] 南京大学编.无机及分析化学实验.北京:高等教育出版,1998
[3] 武汉大学编.无机及分析化学实验.武汉:武汉大学出版社,2001
[4] 郑春生编.基础化学实验（无机及化学分析实验部分）．天津:南开大学出版社,2001
[5] 北京师范大学编.无机化学实验.北京:高等教育出版社,2001
[6] 武汉大学编.无机化学实验.武汉:武汉大学出版社,2002
⬔ 分析化学实验心得体会 ⬔
人无完人，当然在实验中也难免会失败。米卢说“态度决定一切”，虽然有些绝对，但在化学实验中没有认真的态度，就不可能有成功的实验，即使你的实验结果是失败的，但你认真地做过了，你就是成功者，教训也是经验。本学期的实验课使我感触良多，我明白了做实验的时候要遵循客观事实，当实验结果与老师或同学不一样时，不能人云亦云，决不能照抄书本的结论。其次，安全第一。实验不是好玩，不能因好奇随意改变实验程序、用品用量和实验条件，不能在没有绝对把握时去尝试某些操作，对所有可能出现的危险都要有应急预案。严格遵循实验操作规程，不做与本次实验无关的试验。
虽然失败是正常的，但现在的我已不像原来那样，实验失败后便放弃了。在这学期的实验过程中，遇到麻烦、出现错误时，我总是能停下来认真思考一番，找出错误后再重新做一次，如果再错就再次分析重做，直到正确为止。是分析实验教会了我要富有责任感，永不言败，永不气馁。我想，下学期的化学实验课一定会更加丰富多彩，我会一直秉持着一丝不苟的态度去面对今后的每个实验。
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